物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方...

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　

b．加入少量CH3COONa固体

c．加入少量冰醋酸　　　　　　　　　　　　　　　

d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=　　　　　　　　 。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）=　　　　　　　　　　　 mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）　　　　　　　　 c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为　　　　　　　　　　　　 mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体　 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体　 e.加少量烧碱溶液　 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH　 K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体　 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体　 e.加少量烧碱溶液　 f.升高温度

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH　 K=1.8×10-5）

①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL蒸馏水中；

b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。

充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____

A．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量冰醋酸气体　　　　　　　　　　 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO3　 b．NaClO　 c．CH3COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中　　　　　　　　　　　　　 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中　　　　　 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀释　　　　　　　　　　　　　 　　 B．加入少量CH3COONa 固体

C．加入少量冰醋酸气体　　　　　　　　 　　 D．通入少量HCl

（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3　 b．NaClO　 c．CH3COONa

①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

a．100mL 蒸馏水中　 　　　　　　　　 　　 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中　　 　　 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、　 　　 　　　　 、　　 　　 　　　　 。（填写微粒符号）

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为　　　　　　　　　　 。（填写溶液的序号）

（3）常温时，AlCl3的水溶液呈　　 　　　　　　 　 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　 ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　 　　 　　 。

（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　 。（填写溶液的序号）

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物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因____。

（2）实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是____。

（3）KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—，该反应在 25℃时的平衡常数K=____。（已知：25℃时，Ka(HCN)=6.25×10—10）

（4）已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH____（填“＞、＜或=”）7。

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度见下表所示（H+和OH—未列出）

表格中的a____0.16（填“＞、＜或=”）。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________。

（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。

（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是____________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。

（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________。

（3）C为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是______________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。

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化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

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