2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高一下学期期中联考化学试卷（解析版）

下列属于吸热反应的是(　　　 )

①液态水汽化　　　　　　 ②将胆矾加热变为白色粉末　　　　　　 ③苛性钠溶于水

④氯酸钾分解制氧气　　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　　　 ⑥干冰升华．

A．①④　　　　 B．②④　　　 C．③⑤　　　　 D．④⑥

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电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是(　　　 )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　 )

A．CO2的电子式： 　　　　 　 B．质量数为37的氯原子：Cl

C．NH4Cl的电子式： 　　　 D．原子核内有10个中子的氧原子：

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下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是(　　 )

A． CO2 　　 　　 B．N2O5　　 　　 C．PCl5　　 　　 D．NaCl

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下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是(　　 )

A．食盐和金属钠的熔化　　 　 B．氯化铵和单质硫的熔化

C．碘和干冰的升华　　 　　 　 D．金刚石和石灰石的熔化

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下列说法中正确的是(　　 )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　 )

A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中

B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3

C．Z的最高正价为+6

D．原子序数X＞Y＞W＞Z

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反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　 )

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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(　　　 )

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(　　 )

A．v(N2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1　　 　　　 B．v(H2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1

C．v(NH3)=0.15mol•L﹣1•min﹣1　　 D．v(H2)=0.3mol•L﹣1•min﹣1

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下列结论正确的是(　 )

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　　 ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　　 ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　　 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦　　　 B．②⑥⑦　　　 C．②④⑤⑥⑦　　　 D．②④⑥

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四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是(　　 )

①a﹣b=n﹣m　　　　　　　　　　　　 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d　　　　

③元素非金属性Z＞R　　　　 　　 ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y　　　

⑤还原性Rm﹣＞Zn﹣　 　　　　　　 　 ⑥X一定可与冷水反应．

A．只有②正确　　 　　　　 B．①②③④正确

C．①②③⑥正确　　　 　　 D．②③⑤正确

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下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　　 )

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　 B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C．C12+H2OHC1+HC1O　　 D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

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下列关于化学键说法正确的是(　　 )

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键

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A、B是短周期元素，两元素能形成B2A型离子化合物，B离子比A离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则B的原子序数为(　　 )

A．n﹣5　　 　 　　 B．n+3　 　　 　 C．n+13　　 　 　　 D．n﹣13

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在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L•s)，则这段时间为(　　 )

A．6s　　 　　　　　 B．4s　　 　　　　　 C．3s　　 　　　　　 D．2s

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甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是：

①x＋1　　 　　 ②x＋11　 　　 　 ③x＋25　 　　 　　 ④x＋26　　 　　 　 ⑤x＋10

A．①　　 B．②③　　 C．①②③　　 D．全部

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请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．

（1）化学键没有被破坏的是　　　　　　　　 ；

（2）仅发生离子键破坏的是　　　　　　　　 ；

（3）仅发生共价键破坏的是　　　　　　　　 ；

（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是　　　　　　　　 ；

（5）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出　　　　　　　　 的热量．

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写出下列物质的电子式：

（1）MgCl2　　　　　　　　 ；（2）NaOH　　　　　　　　 ；

（3）HClO　　　　　　　　 ；（4）H2O2　　　　　　　　 ．

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Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象　　　　　　　　 ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢　　　　　　　　 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快　　　　　　　　 ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正　　　　　　　　 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：　　　　　　　　 ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为　　　　　　　　 ．

（4）如果升高温度，则V逆　　　　　　　　 (填增大、减小或不变)．

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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置__________。

（2）DH其所含化学键类型为__________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为__________。

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（1）、、互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素　 　　 B．相同物质　 　　 C．同素异形体　 　　 D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

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