图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置__________。
(2)DH其所含化学键类型为__________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________.(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________。
②溶液c中的离子反应方程式为__________。
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图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A在周期表中的位置 .
(2)用电子式表示D2G2的形成过程 .其所含化学键类型为 .
(3)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 (填离子符号).
(4)C、G的氢化物中沸点较低的是 (填化学式),原因是 .两种气态氢化物的稳定性C G(填“>”或“<“).
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 .
(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 .
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置__________。
(2)DH其所含化学键类型为__________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________.(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________。
②溶液c中的离子反应方程式为__________。
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置__________.
(2)DH其所含化学键类型为__________.
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________.(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________.
②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____.
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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,请回答:
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是______(填化学式),
因为____________________________________________。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________,D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置_________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程_________________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验装置如图所示,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________。
②溶液c中的离子反应方程式为___________。
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A 在周期表中的位置____________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________(填离子符号)。
(4)C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________(填化学式),原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“> ”或“< " )。
(5)C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
(6)D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素B在周期表中的位置 ___________________________________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________,其所含化学键类型为_____________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是________________________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸,固体a为石灰石,溶液 b和c分别为 ____________________,____________________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性A>F的原因: ________________________________________。
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甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
请回答下列问题:
(1)甲图中C元素的中子数为7,其原子符号为_____,元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
(2)F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________(用化学式表示)
(3)化合物X是B元素的最高价氧化物,其电子式为_________,甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
(4)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是H的单质,且当有28mol电子转移时,恢复至室温共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式__________。
(5)由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质,某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为_____,___(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因_________。
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如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:
(1)写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
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如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( )
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性:a>d>e
C. 工业上常用电解法制备单质b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
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