下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A 在周期表中的位置____________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
（4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。
（5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
（6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
高一化学填空题困难题
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置_________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。
（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为__________，__________。
②溶液c中的离子反应方程式为___________。
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A 在周期表中的位置____________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。
（4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。
（5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
（6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素B在周期表中的位置 ___________________________________。
（2）用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________，其所含化学键类型为_____________。
（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是________________________（用离子符号回答）。
（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为 ____________________，____________________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因： ________________________________________。
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图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A在周期表中的位置 ．
（2）用电子式表示D2G2的形成过程 ．其所含化学键类型为 ．
（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 （填离子符号）．
（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 ．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．
（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 ．
（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ．
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置__________。
（2）DH其所含化学键类型为__________。
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为__________，__________。
②溶液c中的离子反应方程式为__________。
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素F在周期表中的位置__________．
（2）DH其所含化学键类型为__________．
（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为__________，__________．
②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____．
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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是______(填化学式)，
因为____________________________________________。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________，D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________
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甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。
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下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价
B. 五种元素中，元素 e 的性质最稳定
C. 原子半径有 d>c>b
D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
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如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
(1)写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
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