图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A在周期表中的位置 .
(2)用电子式表示D2G2的形成过程 .其所含化学键类型为 .
(3)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 (填离子符号).
(4)C、G的氢化物中沸点较低的是 (填化学式),原因是 .两种气态氢化物的稳定性C G(填“>”或“<“).
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 .
(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 .
高一化学填空题简单题
图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A在周期表中的位置 .
(2)用电子式表示D2G2的形成过程 .其所含化学键类型为 .
(3)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 (填离子符号).
(4)C、G的氢化物中沸点较低的是 (填化学式),原因是 .两种气态氢化物的稳定性C G(填“>”或“<“).
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 .
(6)D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 .
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置_________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程_________________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验装置如图所示,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________。
②溶液c中的离子反应方程式为___________。
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:
(1)元素A 在周期表中的位置____________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________(填离子符号)。
(4)C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________(填化学式),原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“> ”或“< " )。
(5)C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。
(6)D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素B在周期表中的位置 ___________________________________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程_______________________________________________________,其所含化学键类型为_____________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是________________________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。
①若溶液a为浓盐酸,固体a为石灰石,溶液 b和c分别为 ____________________,____________________。
②溶液c中的离子方程式为_______________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性A>F的原因: ________________________________________。
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如表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:
(1)写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式______。
(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程:______。
(3)③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ______(用化学式表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则,如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 ______(用离子符号表示)。
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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
注:答题时,A—G所有元素都用其对应的元素符号表示。
(1)画出A的原子结构示意图______________;
(2)A的某氢化物分子式为A2H6,将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物(H的稳定氧化物为液态)时放出的热量为QkJ,请写出表示1molA2H6完全燃烧的热化学方程式:_____________;
(3)用电子式表示D2G的形成过程______________;其所含化学键类型为________;
(4)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___>____>____;
(5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为___>____(填化学式),原因是:______________;
(6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系, 装置如图。
①溶液a和b分别为_________,__________;
②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________。
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下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)元素Fe在周期表中的位置为________。
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_________ 。
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置__________。
(2)DH其所含化学键类型为__________。
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________.(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________。
②溶液c中的离子反应方程式为__________。
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图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素F在周期表中的位置__________.
(2)DH其所含化学键类型为__________.
(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________.(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:
①溶液a和溶液b分别为__________,__________.
②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____.
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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,请回答:
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是______(填化学式),
因为____________________________________________。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________,D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________
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