甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：请回答下列问题：（1）甲图中C元素的中...

甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：

（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。

（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）

（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。

（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。

（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为_________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。

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①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。

（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。

（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。

（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。

（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。

（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。

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图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置　　　 ．

（2）用电子式表示D2G2的形成过程　　　 ．其所含化学键类型为　　　 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是　　　 （填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是　　　 （填化学式），原因是　　　 ．两种气态氢化物的稳定性C　　　 G（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为　　　 ．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为　　　 ．

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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

注：答题时，A—G所有元素都用其对应的元素符号表示。

(1)画出A的原子结构示意图______________；

(2)A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物（H的稳定氧化物为液态）时放出的热量为QkJ，请写出表示1molA2H6完全燃烧的热化学方程式：_____________；

(3)用电子式表示D2G的形成过程______________；其所含化学键类型为________；

(4)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___>____>____；

(5)C、G元素所形成的氢化物稳定性为___>____（填化学式），原因是：______________；

(6)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系， 装置如图。

①溶液a和b分别为_________，__________；

②溶液c中发生反应的离子方程式为_____________。

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(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。

（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________　　　　 (用元素符号表示)。

（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________。

（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

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下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。

（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。

（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。

（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。

（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。

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(2013·华中师大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。

请回答下列问题:

（1）Z的元素符号是　 　　 　 ,写出Z的原子结构示意图:　　　　　　 。

（2）W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为　　　　 。

（3）探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)

（4）由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:　　　　　　　 。

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（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是　　　　　　 （填元素符号）。

（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是　　　　　　　 。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式　　　　　　　 　　 、　　　　　　　 　　 。

（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是　　　　　　 。

A．最高正化合价为＋6价　　　　　　　　　　　　

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱　　

D．单质在常温下可与氢气化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式　　 　　　　 　　　 ，M中阳离子的鉴定方法　　　　　　　　 。

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如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。

(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是______(填化学式)，

因为____________________________________________。

(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________，D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。

(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________

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以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题：

（1）K的元素符号是　　　　　　　　 ；

（2）D元素的外围电子排布图是　　　　　　　　　 ，在其化合物中，最高正价是　　　　　 ；

（3）C元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是　　　　　　 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是　　　　 ；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是　　　　　　　　　　 （填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是　　　　　　　　 ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是　　　　　　　　　　　　 ；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

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