2013届湖南省高二上学期期末质量检测化学试卷

选择题共 20 题

乙醇作为燃料的优点是：
①燃烧时发生氧化反应　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源　　　 ④燃烧时放出大量热量
A．①②③　　 B. ①②④　　C. ①③④　　 D. ②③④

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下列溶液在常温下显酸性的是：
A．NaOH B．Na₂CO₃ C．NH₄Cl D．NaCl

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已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：
A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－¹
B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－¹
C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－¹
D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－¹

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某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄气体，达到平衡后，再充入1mol N₂O₄气体，下列说法中错误的是
A．平衡向生成NO₂的方向移动 B．新平衡相对旧平衡，N₂O₄的转化率增大
C．N₂O₄的浓度增大 D．混合气体的颜色加深

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已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

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下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）
A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能
D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

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下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A．Ba²^＋、NO₃^－、NH₄^＋、Cl^－ B．Ca²^＋、HCO₃^－、NH₄^＋、AlO₂^－
C．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、HS O₃^－ D．Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、K^＋

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控制适合的条件，将反应2Fe³^＋＋2I^－＝2Fe²^＋＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）
A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³^＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

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反应C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g)＋H₂(g)在一
可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）
①增加C的量                ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂ ④保持压强不变，充入N₂
A．①④             B．①③             C．③       D．②③

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已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（）
A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的
C．
D．

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如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是（）
A．乙池中d的电极反应为
B．a,c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D．乙池中发生的反应为

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pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（）
A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．无法判断

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已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（    ）
A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)      B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)
C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)      D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

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已知一种c(H^＋)＝1×10^－³ mol/L的酸和一种c(OH^－)＝1×10^－³ mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

              气体体积/L

c(Y)/mol·L^－¹

温度/℃

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是（    ）
A．m＞n         B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0         D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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用如下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（）
A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H₂O的物质的量
C．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量
D．F表示反应生成O₂的物质的量

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某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能实现该反应的原电池为

A

B

C

D

正极材料

Cu

石墨

Fe

Ag

负极材料

Fe

Cu

Cu

Cu

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用石墨电极电解100mL 0.100mol/L CuSO₄与0.200mol/L NaCl的混合溶液，设电解时产生的气体全部逸出。电解一段时间后，当阴极收集到224mL气体时，则另一极收集到气体的体积是（所有气体的体积均为标准状况下测定）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

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用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃²^–和HCO₃^–的物质的量浓度之比是
Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2

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用均为0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A. c (OH^–) ＞ c (H⁺)
B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO^– ) ＝ 0.2 mol/L
C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO^– )
D. c (CH3COO^– ) ＋ c (OH^– ) ＝ 0.2 mol/L

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填空题共 5 题

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝ ________。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，
则a＋b＝ ________ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________ mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA ________VB，
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋) ________ c(CH₃COO^－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，
其水解反应的离子方程式为 ________。

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（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。

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（6分）已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积
₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

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（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L^－¹ b．+29.7 mol·L^－¹ c．－20.6 mol·L^－¹ d．－241.8 kJ·mol^－¹
⑶ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；

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（10分）把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。

容器代码

A

B

C

D

平衡时（混）

16

17

平衡时N₂转化率

20%

①

②

③

平衡时H₂转化率

30%

（1）①②③分别为________、________、________。
（2）都达到平衡时，________容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是。

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气体体积/L c(Y)/mol·L^－¹ 温度/℃	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

容器代码	A	B	C	D
平衡时（混）			16	17
平衡时N₂转化率	20%	①	②	③
平衡时H₂转化率		30%

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu