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（12分）X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素 。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴Z的单质一个分子中含有____个π键 ； M的原子结构示意图为_______________
(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）
(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(4) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4分别构成分子A和B，A分子空间构型为___________，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_______，B的结构式为______________。
(5) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
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（9分）元素推断题：
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）M的元素符号为________；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
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（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1) L的轨道表示式为________；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7mol•L-1 b．+29.7mol•L-1 c．-20.6mol•L-1 d．-241.8kJ•mol-1．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1 c．-20.6kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：______；由R生成Q的化学方程式：______ Al2O3+2H2O高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑵硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，该族2 … 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑶ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；
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氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式______；
（2）X与氢两元素组成化合物的化学式是______；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是______（填字母代号）；
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1 c．-20．kJ•mol-1 d．-241.8kJ•mol-1
（4）用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z（OH）3．写出阳极上的电极反应式：______；写出阳极附近生成Z（OH）3的离子方程式：______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为__________________；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
（5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。
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（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是 （填字母）。
a.+99.7mol/L b．+29.7mol/L c．-20.6mol/L d．-241.8KJ/mol
（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为 。
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____．
（2）QX的电子式为_____；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为_____和_____．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．①写出C的结构式_____；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_____．
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B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．