化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是( )
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C. 标准状况下,2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8NA
D. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热,转移的电子数等于0.2NA
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
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柠檬酸是常见的食品添加剂,其结构式如下图所示。以下叙述正确的是:( )
A. 柠檬酸分子式为C6H9O7
B. 使用食品添加剂属于违法行为
C. 柠檬酸可用作食品抗氧化剂,说明其有较强氧化性
D. 柠檬酸分子含三个羧基(-COOH)
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锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放电时,电子透过固体电解质向Li极移动
C. 通空气时,铜电极被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 mol•L-1 的己溶液pH为3;庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是:( )
A. 原子半径Z>Y>X
B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性
C. 己为由极性键构成的非极性分子
D. 戊为一元弱碱
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常温下,下列叙述正确的是( )
A. pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小
D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
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已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃~110℃时分解。为探究其化学性质,甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是____________________,由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,用下列装置进行实验。
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为:A→H→(____)→(____)→(____)→G。
②证明含有SO3的实验现象是______________;安全瓶H的作用是____。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案:取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L-1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案:(通过NH4+测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:________________________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是________
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是________________。
(4)若测得NH3为V L(已折算为标准状况下),则硫酸亚铁铵纯度为_____(列出计算式)。
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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________(写化学式)。
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入试剂A调节溶液PH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_________________________ 。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ (写化学式)。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①如下左图为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00 g,则电解过程中盐桥中Cl-移向______________(填“甲池”或“乙池”)
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如上右图所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。
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甲醇(CH3OH)常温下为无色液体,是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①己知:CO、H2、CH3OH的燃烧热(△H)分别为﹣283.0 kJ•mol-1、﹣285.8 kJ•mol-1、-726.8 kJ•mol-1,则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇,装置如下图,装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行,其相关数据见上图。
①从反应开始至平衡时,用H2表示化学反应速率为__________,该温度下此反应的平衡常数为__________;
②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________;
(3)在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下,甲醇可转化为乙酸:
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%,则此反应CO的转化率为___________。
(4)常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5, 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol•L-1CH3COONa溶液至 pH=7,此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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H是一种新型香料的主要成分之一,其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):
已经: 请回答下列问题:
(1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为__________。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外,还显示__________组峰,峰面积比为__________。
(3)D分子中含有的含氧官能团名称是__________,E的结构简式为__________。
(4)发生加聚反应的化学方程式为______________________________;
D和G反应生成H的化学方程式为______________________________。
(5)G的同分异构体中,同时满足下列条件的有__________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“-COO-”结构
(6)参照上述合成路线,以丙烯为原料(无机试剂任选),设计制备2,3-丁二醇的合成路线
____________________________________________________________。
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