河南省南阳市2018届高三第六次考试理综化学试卷

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA

D. 0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数为0.2NA

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下列实验方案能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　 ）

A. 不能判断溶液中是否存在SO42-　　 B. 溶液中一定不存在CO32-

C. 不能判断溶液中是否存在Ag+　　 D. 不能判断是否含有AlO2-离子

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有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为C9H10O3Br

B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应

D. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种

难度: 困难查看答案及解析

在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（　　 ）

A. 刚开始反应时速率：甲>乙　　 B. 平衡后反应放热：甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K=3×102　　 D. 若a≠0，则0.9＜b＜l

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298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 298 K时，HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )<c(H+ )+0.1

C. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH- )增大

D. 0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B　　　　　　　　 ，仪器C　　　　　　 。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作Ⅱ的步骤　　　　　　　　　 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需　　　　　　　　　　 。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，此时后续处理的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）滴定终点时现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为　　　　　　　　　　 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量　　　　　　　　　　 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是____________(填序号)。

①研磨　　　 　　 ②多次浸取 　　　　　 ③升高温度 　　　　　 ④加压 　　　　　 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是_______________(写化学式)。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是_________________。

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_______________________________；

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。

②该反应的平衡常数K=________________。

③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。

A．v正(CO)=2v逆(H2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变　　　　　　　　 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。

⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正__________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

（3）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。

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（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是____________，其价电子的轨道排布图为_____________________________。

（2）若en代表乙二胺(),则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为____________。

（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式(必须体现出分子立体结构)。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆积方式为____________。

③计算当晶胞参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。

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【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

+

请回答：

（1）D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；检验其中官能团的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是　　　　 （填序号）。

（3）写出有关反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是　　　　　　　 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

（5）下列关于E的说法正确的是　　　　 （填字母）。

a．能与银氨溶液反应　　　　　　　　　　　　 b．能与金属钠反应

c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应　　　 d．可以发生水解

（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为　　　　　　　　　　　　

未知物H的核磁共振氢谱

未知物H的红外光谱

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