2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版）

下列关于等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

D．2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)－c(Na^＋)＝c(Cl^－)－c(NH₄^＋)

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25℃时，Fe(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe^3＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　      B．7　           C．9　　    　   D．11

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一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

B．混合气体的物质的量不再变化

C．2v(C)_正＝3v(B)_逆

D．容器内的压强不再变化

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下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

A．在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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下列说法中正确的是

A．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）

将等质量的上述物质加入等质量的水中，对水的电离平衡影响最小的是

A．NH₄NO₃           B．NaOH             C．Ba( NO₃)₂            D．KNO₃

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已知在25℃时：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₃＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反应热△H₄为

A．－82kJ/mol　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　 D．＋82kJ/mol

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下列各图有关量的变化趋势中错误的是

A                   B                 C                     D

A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势

B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势

C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E

D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化

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下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K_a或K_b），水解平衡常数（K_h），沉淀溶解平衡常数（K_sp），水的离子积常数（K_w）的叙述中错误的是

A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了

B．比较K_sp与离子积Q_c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C．K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都与温度有关，温度越高，常数值越大

D．弱酸HA的K_a与NaA的K_h、水的离子积常数K_w三者间的关系可表示为：K_w＝K_a ·K_h

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下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B．向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色

C．等体积等浓度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄浓度越大褪色和生成气体速度越快

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－  2CO₃^2－ + 6H₂O， 则下列说法中正确的是

A．充电时有CH₃OH生成的电极为阳极

B．充电时每生成1 mol CH₃OH转移12mol电子

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2－+ 6H₂O

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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是

A．（1）的K<1     B．（2）的K≈1     C．（3）的K>1     D．以上三种可能全对

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键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

A．(2a－426)kJ/mol              B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol              D．(426＋a)kJ/mol

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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO₂气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

图1　　　　　　　　　　        图2

A．                                     B．                                         C．                                           D．

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25℃时，等体积的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液　②0.005mol/L Ba(OH)₂溶液  ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:1:10⁸:10⁸                    B．10⁸:10⁸:1:10⁶

C．10⁸: 5×10⁷:1:10⁶               D．1:2:10⁸:10⁸

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I.现将反应2Fe³⁺ + 2I^－  2Fe²⁺ + I₂设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）

a.电流计读数为零

b.电流计指针不再偏转且不为零

c.电流计指针偏转角度最大

（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl^－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）

（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。

II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；

（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；

（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；

（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

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醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是________

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L^－1

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为________。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

难度: 中等查看答案及解析

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t₂—t₅四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t₃—t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁＝15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________mol/(L∙s)；

（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）B的起始物质的量为________mol；

（4）t₁时刻，平衡常数K＝________；

（5）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式________；

（6）若t₂时刻后图像变化如下图，则改变条件为

a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C

b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

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某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2－转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）实验①和②的结果表明_______________________________；

（3）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe^2＋起催化作用；假设二：________；假设三：________；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇^2－的浓度可用仪器测定）

难度: 困难查看答案及解析