I.现将反应2Fe3+ + 2I－ 2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池（1）能说...

I.现将反应2Fe³⁺ + 2I^－  2Fe²⁺ + I₂设计成如下图所示的原电池

（1）能说明反应达到平衡的标志是__________；（填序号）

a.电流计读数为零

b.电流计指针不再偏转且不为零

c.电流计指针偏转角度最大

（2）若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液，反应过程中的Cl^－移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）

（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时___________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为____________________________。

II．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

（4）装置乙中电极F的电极反应式____________________；

（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________；

（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是____________________；

（7）装置丁中电极_______附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。

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控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-I₂+2 Fe²⁺设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

A  反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B  电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

C  电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

D  电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　　 )

A.

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0，某时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　　 )

A.

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II

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I.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，回答下列问题：

（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

（2）负极电极反应式为________________________。

（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

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I.（化学反应原理）

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

（2）该反应的化学平衡表达式为___。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。

A.压强不再变化　　　　　　　　　　　　　 B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化　　 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II.（化学与生活）

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___(填序号)。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___（填序号）。

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控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是（　　 ）

A. 反应开始时，甲中石墨电极为负极，发生氧化反应

B. 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e- = 2I-

C. 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色

D. 电流计读数为零时，反应处在停止状态

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控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

B. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极；

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