2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版）

国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为

A．92　　　　　　　　 B．235　　　　　　　　 C．143　　　　　　 D．327

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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4 　　　　 B．NH4+　　　　　　 C．NH2-　　　　　　　 D．Cl-

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下列性质的递变中，正确的是

A．O、Na、S的原子半径依次增大　　　　　　      B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强        　　　 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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下列电子式中错误的是（　　 ）

A． Na＋　　　　 B． 　　 C．　 　　 D．　

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下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华            B.溴蒸气被木炭吸附        C.蔗糖溶于水        D.氯化氢气体溶于水

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元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

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下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应　 　　 B．煤气燃烧　 　　 C．酸碱中和反应　　 　 D．工业制生石灰

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化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

A.该反应为吸热反应　　　　　 B．该反应为放热反应　 　

C．断裂H－H键放出能量　　　　　 D. 生成H－O键吸收能量

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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生　　　　　　　 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱　　　　　　　　　　 D．产生气泡的速率甲比乙慢

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在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       　 B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

据次推断锌片是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、负极，被氧化　 　　 B、负极，被还原　 　 C、正极，被氧化　　 　　 D、正极，被还原

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下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.CH3Cl　　 　　 B.CCl4　　 　　　 C.CH2Cl2　 　　　　　 　　 D.CH4

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在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是　　　

A、单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

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(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为　　　　 ，化学性质最稳定的元素符号是　　　　　　 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是　　　　　 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　　　 ，显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　　　 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 ，原子半径最大的金属元素的名称是　　　　　　　 ，离子半径最小的离子结构示意图是　　　　　　　　　 。

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(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

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（10分，每空2分）  往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应  N2+3H22NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：

（1）2 min时，N2的物质的量________________________________________________________________________________ ；　　 （2） 2 min时，H2的物质的量浓度________________________________________________________________________________　 ；

（3）2 min时，H2的转化率________________________________________________________________________________　 ；　　 （4）2min内，N2的平均反应速率________________________________________________________________________________ ；

（5）N2、H2、NH3的反应速率之比________________________________________________________________________________________________ 　　 。

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（9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解　　　　　　　　　　　　　 B．试管中产生无色气泡

C．烧杯外壁变冷　　　　　　　　　　　　　　　　 D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

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（6分）（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（2） 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式　　　　　　　　　　　 　 ；负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　 　　 。

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（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个　 　　　　　　 　　　 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会　　　 　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　 （ 填代号）

A．进行实验时的气温　　　　 B．装置的保温隔热效果　　　　　 C．实验所用酸碱溶液的体积

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将　 　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。　

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