（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分...

（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个　 　　　　　　 　　　 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会　　　 　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　 （ 填代号）

A．进行实验时的气温　　　　 B．装置的保温隔热效果　　　　　 C．实验所用酸碱溶液的体积

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将　 　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。　

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（8分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，

某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别

测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

（3）请为本实验设计数据记录表格：

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已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　 。　

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用　　　　 次。

（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c = 4.18 J/g•℃。请列式计算中和热：△H=　　　　　 kJ/mol（不用化简）。

（6）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l）　 △H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l）　 △H2= b kJ/mol

则NH3•H2O(aq)NH4+(aq）+ OH-(aq）　　 △H3= ________ kJ/mol（用a、b表示）

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已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中缺少的仪器或用品有______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。

（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。

②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。

③两组实验结果差异的原因是________________。

④碱溶液过量的原因是___________。

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实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　 (填“相等”或“不相等”)。所求中和热　　 (填“相等”或“不相等”),简述理由:　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________ 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________ 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值________ 。（填偏大、偏小、无影响）

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(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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