实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是____...

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是____________、____________。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是____________。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

(5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。

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（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个　 　　　　　　 　　　 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会　　　 　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　 （ 填代号）

A．进行实验时的气温　　　　 B．装置的保温隔热效果　　　　　 C．实验所用酸碱溶液的体积

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将　 　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。　

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已知在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中缺少的仪器或用品有______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。

（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

①计算表格中第一组实验测出的中和热△H1=______(保留一位小数)。

②写出表格中第二组实验的热化学方程式:_______________(保留一位小数)。

③两组实验结果差异的原因是________________。

④碱溶液过量的原因是___________。

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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）

（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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（6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L^－1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

(3)实验得到表中的数据：

经数据处理，t₂－t₁＝3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH ＝________。

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（8分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次，

某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别

测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

（3）请为本实验设计数据记录表格：

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(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”）。所求中和热__________（填“相等、不相等”）。简述理由__________________________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　　　　　 △H＝＋206.2kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　　　　　 △H＝－42.3kJ·mol－1

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______________________________。

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（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　　　　 (填“相等、不相等”)，

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用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。

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