50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶...

50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L　 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　 (填“相等”或“不相等”)。所求中和热　　 (填“相等”或“不相等”),简述理由:　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

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用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________ 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________ 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值________ 。（填偏大、偏小、无影响）

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用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等、不相等”）。所求中和热__________（填“相等、不相等”）。简述理由__________________________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　　　　　 △H＝＋206.2kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　　　　　 △H＝－42.3kJ·mol－1

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______________________________。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。

（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。

（3）若某同学实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。

A．做本实验的当天室温较低

B．在量取盐酸时俯视刻度线

C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度

F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

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某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：

（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。

（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．实验装置保温、隔热效果差　　　

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；

（3）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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