某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaO...

某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：

（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。

（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________

A．实验装置保温、隔热效果差　　　

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

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50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

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50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；

（3）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________

（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。

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I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

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I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高　　　　　　　　　

D．在量取NaOH溶液时仰视计数　　　　　　

E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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（6分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L　 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

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50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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