50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______,原因是____________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________
(3)每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_______________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热____________(填“相等”“不相等”)。
高一化学实验题中等难度题
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______,原因是____________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________
(3)每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_______________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热____________(填“相等”“不相等”)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,完成下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比,所放出的热量___________(填“相等”“不相等”),所求中和热___________(填“相等”“不相等”)。
(5)用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热,回答下列问题:
(1)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并将实验数据记录如下:
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同,中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ/(g·℃),则该反应的中和热△H=__________。
(2)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热△H会____(填“偏小”、“偏大”或“不变”),其原因是___________________________________。
(3)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_____________
A.实验装置保温、隔热效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
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50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是______;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好;
(3)实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”、“不相等”),简述理由:_____;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____;用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)图中A仪器名称为__________。其作用为__________。
(2)该同学做实验时有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是____________。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,立即去测量氢氧化钠溶液的温度
B.把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
II.(1)原电池是将化学能转化为电能的装置,现将下列化学反应设计成带盐桥原电池,请你画出该原电池装置简图(标明电极材料名称和试剂名称):Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________
(2)盐桥中的阴离子向_________(填正极或负极)迁移。
III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置,该装置能量转化率可达90%,当通入67.2L(标况下)氧气时,产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。
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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________。
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50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验,其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______,当室温低于10 ℃时进行实验,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”),简述理由: ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量,写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:_______________。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”),简述理由:________________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
用50mL 0.50 mol?L-1盐酸与50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________ 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________ 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热△H绝对值________ 。(填偏大、偏小、无影响)
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