重庆市2018届高三下学期第一次月考理科综合化学试卷

化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

B. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减慢船体的腐蚀

C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料

D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等

难度: 简单查看答案及解析

阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl 数目为4NA

B. 1L0.1mol/L的Na2S溶液中含S2-数目为0.1NA

C. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

D. 电解精炼制时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

难度: 简单查看答案及解析

化合物X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是（　　 ）

A. 化合物X的分子式为C16H12O6　　 B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 化合物X的所有碳原子可能共平面　　 D. 1mol化合物X最多可与8molH2发生反应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验操作、现象和结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X 与Y形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径：Y<Z<T

B. Z与T形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

C. 最简单氢化物的热稳定性：Y>Z

D. Z、T 和W三种元素形成的化合物的水溶液俗称水玻璃

难度: 中等查看答案及解析

科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种反应器可用于正丙醇氧化合成丙酸，装置示意图如下图。以下叙述错误的是（　　 ）

A. 不锈钢作阴极

B. 微孔钛膜电极发生的电极反应CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+

C. 使用Na2SO4溶液是为了在电解时增强溶液导电性

D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向微孔钛膜移动

难度: 中等查看答案及解析

常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

难度: 中等查看答案及解析

三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。

（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。

（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。

（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。

a．FeCl2 　　　　　 　　 b．甲基橙　　　　　 　　 c．淀粉　　　　　 　　 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。

③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析

废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：

已知：①NiCl2 易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示：

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

请回答下列问题：

（1） 酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。

（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度： NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O ，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。

（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。

（6） 过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。

难度: 中等查看答案及解析

氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一

I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反应中相关键能数据如下：

（1）由此计算△H=__________。

（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。

a．缩小容器体积　　 　　 b．催化剂　　 　　 c．降低温度　　 　　 d．再通入2.0molNO

③ 若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向” 或“逆向”)移动。

Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

（3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。

（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C 与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中，属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。

（3）比较Y、Z的熔沸点Y______Z (填“>”、“<”或“=”)，并解释理由_____________________。

（4）D 元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_________________，显蓝色离子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3 (已知： 2=1.414,后= 1.732,结果精确到小数点后第2位。)

难度: 中等查看答案及解析

化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

已知：①R-BrR-OCH3　 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能与FeCl3溶液反应显紫色

（1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

（2）D的结构简式为________________________。

（3）E中含氧官能团名称为_______________。

（4）写出F 与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

（5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

① 能发生银镜反应

②本环上只有3 个取代基

③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2 (标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

（6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

难度: 中等查看答案及解析