三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，...

三氯氧磷(POCl3) 俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。

（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。

（4） 实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。

（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN 时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知： Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。

a．FeCl2 　　　　　 　　 b．甲基橙　　　　　 　　 c．淀粉　　　　　 　　 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。

③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。

（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

（2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

a.FeCl2　　　　　　 b.NH4Fe(SO4)2　　　　 c.淀粉　　　　　 d.甲基橙

②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液 40.00 mL,使 Cl-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

a.FeCl2　　　　　　 b.NH4Fe(SO4)2　　　　 c.淀粉　　　　　 d.甲基橙

②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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三氯氧磷（POCl3）是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____________。装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。

（3）C装置控制反应在60～65℃进行，其主要目的是_______________________。

（4）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀；

III.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定选用的指示剂是（填序号）________，滴定终点的现象为_____________。

a.酚酞　　　 b.NH4Fe(SO4)2　　 c.淀粉　　 d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为（列出算式）________________。

③若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为________；该反应使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。

（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。

（2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。

（3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。

II．测定POCl3产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液

②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液

③加入少量硝基苯，用力摇动，静置

④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。

（4）选择的指示剂为___________。

（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸）

（6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。

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三氯氧磷(POCl2)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有__________________________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是_______________________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用 体积VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。

a.FeCl2　　　　 b.NH4Fe(SO4)2　　　 c.淀粉　　　 d.甲基橙

②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。

③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如无此操作，所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

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三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

（1）仪器a的名称为_______________________________；

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________；

（3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________；

（4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；

（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________；

II.测定POCl3产品含量的实验步骤：

①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）

③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）

④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

（6）达到终点时的现象是_________________________________________；

（7）测得产品中n(POCl3)= ___________________________；

（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤③，滴定结果将_______。（填偏高，偏低，或不变）

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三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气

你选用的装置是___________，反应的离子方程式为____________

（2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。

①玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

②B中所盛试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________。

③实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________________________，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是___________________。

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为_________________________，然后通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

（4） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,　　 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_______ 。

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硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　 △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A的名称为___________；

（2）仪器B的作用是_____________________；

（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水，再通气体　　　　　　 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温　　 ④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

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