2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版）

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．液氨作致冷剂　　　　　　　　　　　　 B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中

C．葡萄酿酒　　　　　　　　　　　　　　 D．过氧化氢溶液作消毒水

难度: 中等查看答案及解析

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．CH4和SiH4的熔点

B．I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力

C．H2SO3和H2SO4的酸性

D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1　　　　　　 C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH3　　　　　　 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH5 　　　　 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH7　　 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　 ΔH8

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．②③④　　　　　 D．①②③

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：

2NH3（g）3H2（g）＋N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L。下列叙述中不正确的是

A．NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

B．达到平衡时NH3的分解率为40％

C．N2的平衡浓度为mol/L

D．反应开始时与平衡时的压强比为5∶7

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)　 ΔH＞0,下列图象正确的是

难度: 中等查看答案及解析

对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是

A．实验甲:逐滴滴加盐酸时,开始无明显现象，然后才有大量气泡产生

B．实验乙:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C．实验丙:可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数

D．实验丁:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅至褪去

难度: 中等查看答案及解析

（16分）研究NO2、SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2(SO4)3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可处理NO2。当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是　　　　　　 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　 ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　 ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH=　　　　　 kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1∶2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

①下列能说明反应达到平衡状态的是（　　　　 ）。

A．体系压强保持不变　　　　　　　　 B．SO3和NO的体积比保持不变

C．混合气体颜色保持不变　　　　　 D．每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2

②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1∶11，该反应的平衡常数K　 =　　　　 (保留1位小数)。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是　　　　　 ；表示反应中和热ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是　　　　　 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　　 ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)　　 ΔH2

C．C(s)+O2(g) = CO2(g)　　　 ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l)　　 ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　　 ΔH5

F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)　　　 ΔH6

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a=　　　　 (保留到整数)。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）（一）在温度和下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知t2>t1，生成HX的反应是　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）用电子式表示HCl的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是　　　　　 （用化学式表示）。

（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是　　　　　 （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是　　　　　　 。

（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　　　　　　 FeO（填“＜，＞或＝”）。

难度: 困难查看答案及解析

（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）试剂Y是　　　　　　　　　 ；作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中反应后固体的成分进行猜想和探究。

提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO3和物质W；

假设2：存在三种成分：NaHCO3 、Na2CO3和物质W。

则上述假设中物质W为　　　　　　　　 （填化学式）。

设计方案，进行实验。请填写相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假设l成立，已知C中有0.1mol Cl2参加反应，推知C中反应的化学方程式为　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析