（16分）（一）在温度和下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式...

在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性:HBr>HI

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（16分）（一）在温度和下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知t2>t1，生成HX的反应是　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）用电子式表示HCl的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是　　　　　 （用化学式表示）。

（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是　　　　　 （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是　　　　　　 。

（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　　　　　　 FeO（填“＜，＞或＝”）。

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在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X₂的转化率逐渐降低

B．t₂>t₁，HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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(9分)在温度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低     b. X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率v (H₂)=__________

②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大

c．该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)

（4）在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式________、________。

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化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

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在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：

（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加　　　　　 （填字母）

a．HX的还原性逐渐减弱　　 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的稳定性逐渐减弱　　 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：

①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=　　　　　　

②分析图象，下列说法正确的是　　　　　　 （填序号）

a．平衡常数K随温度的升高而变小

b．正反应为放热反应

c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化

（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L﹣1HF溶液，下列各量中增大的是　　 　 　 （填序号）

a．c（H+）　　 b．HF的电离常数　　 c．c（F﹣）/c（H+）　　 d．c（H+）/c（HF）

（4）向盛有10滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：　　　　　　　　　　　　　 ．

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在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知t₂ 〉t₁,HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX的电子式是________ 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________ 。

（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：________ 。

(5)K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a. 在相同条件下，平衡于的转化率逐渐降低

b. 与反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的还原性逐渐

d. HX的稳定性逐渐减弱

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在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。

（1）I 有多种同位素，的中子数为______。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______。

（3）下列说法正确的是______。

a 共价键的极性：HF＞HCl

b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr

c 原子半径：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。

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（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K_{1________}K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同时生成3 mol H₂O

b．容器中各组分浓度不随时间而变化

c．容器中混合气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有________（写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为________。

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乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：

请回答：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K_{1________}K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________（填字母序号）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同时生成3 mol H₂O

b．容器中各组分浓度不随时间而变化

c．容器中混合气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有________（写出一条合理措施即可）。

（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为________。

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