在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：下列说法正确的是A．在相...

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X₂的转化率逐渐降低

B．t₂>t₁，HX的生成反应是吸热反应

C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是

A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应

B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2

C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D．HX的稳定性:HBr>HI

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（16分）（一）在温度和下，卤素X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

（1）已知t2>t1，生成HX的反应是　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）用电子式表示HCl的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是　　　　　 （用化学式表示）。

（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）下图表示一些晶体结构，它们分别是晶体干冰、金刚石、氯化铯、氯化钠某一种的某一部分。

（5）代表金刚石的是　　　　　 （选填字母）；晶体中碳原子与C—C键数目之比是　　　　　　 。

（6）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为　　　　　　　　　　　　　　 （用字母表示）。

（7）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO　　　　　　 FeO（填“＜，＞或＝”）。

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： ？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B

B.此时，B的平衡转化率是

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L^-1)³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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已知反应，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

A．a=1．0

B．此时刻正反应速率小于逆反应速率

C．在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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在的密闭容器中，放入镍粉并充入定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：下列说法正确的是 

A.上述生成Ni  的反应为吸热反应

B.时反应Ni  的平衡常数为

C.在时，测得某时刻，、CO浓度均 ，则此时

D.达到平衡时，测得 3 mol，则的平衡浓度为2 

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下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是：（　　 ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

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