2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液

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食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是

A．柠檬　　　 　　　　 B．黄瓜　　　 　　　 C．萝卜　　　 　　　　 D．鸡蛋

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下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH3COOH 　　　 B．H2SO4 　　　　 C．NaOH　　　 D．Na2CO3

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当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．蔗糖水 　　　 B．食盐水　　　　 C．豆浆　　　 D．小苏打水

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下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A. 盐酸　　 B. 氢氟酸

C. NaOH溶液　　 D. Na2SiO3溶液

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我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜联合制碱法

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下列叙述中，正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂

D．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质

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下列化学用语正确的是

A．C2H4——乙烯的最简式

B．C2H6O——乙醇的结构简式

C．

D．

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用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

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下列叙述中，不正确的是

A．单质硅是重要的半导体材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠可以做木材防火剂

D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

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已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A．Fe3+ > Cl2 > I2 　 　　　　　　　　　 B．Cl2 > Fe3+ > I2

C．I2 > Cl2 > Fe3+　　　　　　　　 　　 　 D．Cl2 > I2 > Fe3+

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某树脂的单体是丙烯酸钠（CH2=CHCOONa），关于丙烯酸钠的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．经加聚反应得树脂

C．水溶液呈碱性

D．使酸性KMnO4溶液褪色

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下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

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下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA

D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA

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下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3－ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3• H2O AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

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在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

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从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

① Na和H2O　　 ② NO2和H2O　　 ③ Cl2和H2O　　 ④ Na2O2和H2O

A．①②③　　　　　 B．①②④　　　　　 C．①③④　　　　 D．②③④

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抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。莽草酸结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．莽草酸的化学式为C7H6O5

B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生反应

C．莽草酸分子中所有碳原子共平面

D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应

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已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K+、NH4+、HCO3－　　　　 　　 B．Na+、Cu2+、Cl－

C．Cu2+、Mg2+、SO42－　　 　 　　 D．Fe2+、Ca2+、Cl－

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下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤

C．Fe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2

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下列说法中，正确的是

A．只有醛类物质才能发生银镜反应

B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C．将2%的稀氨水逐滴加入2% 的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂

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某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。

（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是　　 。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是　　　　　　 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是　　　　　　 。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是　　　　　　 。

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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 ；

第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

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某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的　　　　 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 　　　　　　　 、　　　　 　　 。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　 。

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ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有　　　 性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：

2KClO3+ SO2 = 2ClO2 +　　　　　　 。

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是　　　　 。

（2）已知：C（s）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol－1

H2（g）+ O2（g） H2O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol－1

CO（g）+ O2（g） CO2（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g） ΔH＝　　　　 kJ•mol－1。

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碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化学式）；

（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

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乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。

（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

①D的结构简式是_____________________。

②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是___________________。

（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO3反应。

①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___________________。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。

（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。

a．能与乙酸发生酯化反应

b．能与乙醇发生酯化反应

c．1 mol C最多能与2 mol Na反应

d．C的同分异构体不能发生银镜反应

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