某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)________________。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是 ; ;
第③步中,生成氢氧化铝的化学方程式是 。
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是 。
高三化学实验题中等难度题
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)________________。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是 ; ;
第③步中,生成氢氧化铝的化学方程式是 。
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是 。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下:
试回答下列问题:
⑴固体a的化学式为_____,III中通入过量CO2气体的离子方程式为________。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L(保留一位小数)。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
(2)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是; ;
②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ,固体N是 ;
③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ,它属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;
④实验室里常往AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取
A1(OH)3。其反应的离子方程式为:___________________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下:
已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)电解I的化学方程式_______。
(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
物质A为_______。(填化学式)
(5)反应III的化学方程式为_______,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解_______ (填物质名称)溶液,更能实现副产物的循环利用。
(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入NaOH溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
下列说法中错误的是 ( )
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
高三化学单选题困难题查看答案及解析
铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程
下列说法中错误的是
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程
下列说法中错误的是
A. 滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C. 反应Y的离子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知:SiO2能和氢氧化钠反应,不和盐酸反应。
回答下列问题:
(1)用盐酸溶解铝土矿后,所得溶液中的阳离子有 。
(2)固体A的主要成分是 。
(3)进行操作Ⅱ时,为了达到分离要求,加入的NaOH应该 。
(4)进行操作Ⅲ时,一般通入过量CO2,其反应的化学方程式是
。
(5)溶液X和盐酸反应的离子方程式为________
。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的是Al2O3,然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)写出图示中(1)的实验操作是________;图示中(2)加入的试剂________。
(2)试推断物质(写化学式)B________;C________;H________;F________。
(3)写出化学方程式:
①________。
②________。
③________。
④________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析