2016高考大联考（一）【浙江卷】

化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是（　　 ）

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

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下列说法不正确的是（　　 ）

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出

B．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中

C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

D．溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素；其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)；W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　 ）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z的最高价氧化物对应水化物分别与X、Y最高价氧化物对应水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

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下列说法不正确的是（　　 ）

A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

C．1mol乙酰水杨酸()最多可以和2molNaOH反应

D．可用和HCHO为原料合成

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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

查阅资料：

※ 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。

下列说法错误的是（　　 ）

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

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实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（　　 ）

A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==H2O+CO2↑

B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO3－

C．此样品n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10－4mol

D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

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某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　 ）

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

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有机物A有如下转化关系：

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　　　 ；有机物M中含氧官能团名称是　　　　　　　　 。

（2）条件I为　　　　　　　　　　　 ；E→H的反应类型为　　　　　　　　　　 。

（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有　　 　　 　 种。

a．含有苯环　　 b．能发生银镜反应

（4）写出下列转化的化学方程式：F→E　　　　　　　　 ，F→G　　　　 　　　　 。

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Ⅰ．利用右图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①　　　　　　　 ；②　　　　　　　 。

（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是　　　　 　 (写化学式)，试分析生成该物质的原因　　　　　　　　　　 　　　　 。

Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76 g·L－l。

（1）写出化合物E的电子式　　　　 　 　　 。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出E与X反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，P的化学式　　　　 　 　 ，由A得到P的反应　　 　 　　　 (填“是”或“否”)氧化还原反应。

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某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1） 装置的连接顺序为a→ 　　 →　 　 → 　 → 　 →b→c→f。

（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是　　　　　　　　　 ；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

（3） 试剂Ｘ的化学式为　　　　　　　 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为　　　　 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为　　　　　　 (填相应的字母)；

A．Fe和FeCl3　　　 B．FeCl2和FeCl3　　　　 C．Fe、FeCl2和FeCl3　　　　 D．Fe和FeCl2

（4） 加入少许植物油的作用是　　　　　　 　　 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因　　　　　　　　　　　　 。

（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因　　 　　　 ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案　　　　　　　　　　　　　 。

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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L―1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%｡20℃时上述反应的平衡常数K=　　 　　 　　 ｡

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率　　　　 　　 　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)｡已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.70mol·L―1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率　　 　　 　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率｡

（3）实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol―1，活化能Ea=90.4kJ·mol―1｡下列能量关系图合理的是　　　　　　 (填字母)｡

（4）该反应的ΔS　 　　 　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)0｡在　　 　　 　 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行｡

（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如右图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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