物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)（1...

(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K=　 　　　 。

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率　 　　　 (填“增大”､“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率　 　　　 (填“大于”､“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是　 　　　 (填字母)。

（4）该反应的ΔS 　　 (填“>”､“<”或“=”)0。在 　　　 　　 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

高三化学填空题极难题查看答案及解析

物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L―1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%｡20℃时上述反应的平衡常数K=　　 　　 　　 ｡

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率　　　　 　　 　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)｡已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.70mol·L―1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率　　 　　 　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率｡

（3）实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol―1，活化能Ea=90.4kJ·mol―1｡下列能量关系图合理的是　　　　　　 (填字母)｡

（4）该反应的ΔS　 　　 　　 (填“＞”、“＜”或“＝”)0｡在　　 　　 　 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行｡

（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如右图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂ 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新达平衡时(t-BuNO)₂的百分含量减小

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度， (t-BuNO)₂的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（　　 ）

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2＋O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下，该反应的平衡常数K为400

C.SO2的平衡转化率：α1>α2＝α3

D.容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁<甲

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1>2 = 3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

高三化学选择题困难题查看答案及解析

某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是

A.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

B.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

C.放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃会等于0.4mol

D.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

高三化学选择题简单题查看答案及解析