下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. MgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料
B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
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下列事实与平衡移动原理无关的是
A. 向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅
B. 加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C. 将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D. NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
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下列有关化学用语的表示正确的是
A. 医用“钡餐”的化学式:BaCO3
B. C1-的结构示意图:
C. NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D. N2的电子式:
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环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是
A. 两者互为同分异构体
B. 立方烷与甲烷互为同系物
C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团
D. 两者都能与溴水发生加成反应
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下列指定反应的离子方程式正确的是:
A. 将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜 隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变 浅。已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,下列说法不正确的是( )
A. 右侧发生的电极反应式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B. 电解结束后,右侧溶液中含有 IO3﹣
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
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在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:
2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n (C)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.15 | |
T2 | 0.375 |
下列有关说法正确的是
A. 由上述信息可推知:T1 > T2
B. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c (N2):c (NO)增大
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率增大
D. T1℃时,该反应的平衡常数
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向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
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现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A. 根据现象1可推出该试液中含有Na+
B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
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1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. 得到2.54 g 沉淀时,加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r,t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1的v溶液中:c(OH-)/c(H+)=1.0×1010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X
B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离
D. 粘有q的试管可用酒精洗涤
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根据元素周期表和周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A. 氢氟酸的酸性强于盐酸 B. 氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙
C. 硅酸的酸性强于氢氧化铝 D. 砹化氢不稳定.
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 7.4 g NH4F和5.6 g C2H4含有的氢原子数均为0.8NA
B. 0.5 L 1 mol/L NaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NA
C. 标准状况下,11.2 L NO2完全溶于水,转移的电子数为0.5NA
D. 在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入28 g N2与足量的H2,充分反应后,转移的电子数为6NA
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25 ℃时,下列各组数据中比值为2:1的是( )
A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比
B. pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
C. 等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比
D. pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
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下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2; ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀盐酸;
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
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下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰中 | 有白色沉淀 | 说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B | 试剂瓶中有一段稳定水柱 | 装置气密性良好 | |
C | 将Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固体生成 | A13+水解生成Al(OH)3 |
D | 锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀 | 苯与溴发生取代反应 |
A. A B. B C. C D. D
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在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是 ( )
A. 若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1 mol,则B的转化率将一定增大
B. 若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C. 若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B) > n(A)+3
D. 若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B),则可判断x=4
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已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是( )
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+) > c(ClO-) > c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)
B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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H2C2O4为二元弱酸,20 ℃时,配制一组c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.100mol/L的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. pH = 2.5的溶液中:c(H2C2O4) +c(C2O42-) > c(HC2O4-)
B. c(Na+) = 0.100 mol/L的溶液中:c(H+) +c(H2C2O4) = c(C2O42-)+ c(OH-)
C. c(HC2O4-) = c(C2O42-)的溶液中:c(Na+) > 0.100 mol/L + c(HC2O4-)
D. pH = 7.0 的溶液中,2c(Na+) = c(C2O42-)
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化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是
A. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该过程属于化学变化
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
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下表为元素周期表的一部分
(1)⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________(用离子符号表示)。
(2)③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构,写出该化合物的电子式________。
(3)①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物,写出其二氯取代物的结构简式:_____。
(4)与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸,写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。
(5)由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,写出该反应的离子方程式__________________________________。
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从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下:
已知: 。
(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为______。
(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为______________、_____________。
(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,发生的反应为、。此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________________(任答一点)。
(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。测定溶液中Cu2+浓度的方法:准确量取V1 mL溶液于锥形瓶中,调节pH至3~4,加入过量KI溶液,充分反应后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应,消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。上述过程中发生的反应为、。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为___________________。
②溶液中Cu2+的物质的量浓度为________________________(用含c、V1、V2的代数式表示)mol/L。
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
①已知:
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________________。
(2)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下:NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)______c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”),计算反应NH4+ + HCO3- + H2O ⇌ NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K=______________,物料守恒表达式为__________________________。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体(填NH3或CO2),然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:____________________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究:
i.亚硝酸钠的制备
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是____.
(2)D中澄清石灰水变浑浊,则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。
ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分.
已知:①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度:NO2:21℃,NO:﹣152℃
(3)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是___________.
(4)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A、C、______、______、______.
(5)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体.
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_________________.
②装置B的作用是____________________.
iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性:___________。
供选用的试剂:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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