下表为元素周期表的一部分（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为____________...

下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。

（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。

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（题文）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______ 用具体微粒符号表示．

元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ．

、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示．

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下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是　　　　　　　　 。

（2）原子Zn位于周期表中的　　　　 区，元素o在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是　　　　　　　　　 。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是　　　　 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是　　　　　 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）元素p的原子的电子占有　　　 种能量不同的原子轨道。

（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；

（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为　　　　　　　　　　　　 ，含有的化学键为　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　

（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为　　　　　　 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

实验室制取i单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为　　　　　　　　

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为　　　　　 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________________（用离子符号表示）。

（2）③与⑩形成的一种化合物每个原子最外层都满足8e-结构，写出该化合物的电子式________。

（3）①②两种元素以原子个数比为3:1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式：_____。

（4）与③同主族的元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________。

（5）由④⑥两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式__________________________________。

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

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元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）___________。

（3）已知：

①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是______________；

②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________；

③写出电解Al2O3反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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