2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版）

下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是

a、观察物质的外观性质　　 b、实验和观察　　 c、解释及结论　　 d、预测物质的性质

A、bacd　　　　　 B、abcd　　　　　　 C、adbc　　　　　　 D、dabc

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钠元素在自然界存在的主要形式为

A、金属钠　　　　　 B、NaOH　　　　　 C、NaCl　　　　　 D、Na2CO3

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下列各组中的两物质作用时，改变反应条件或反应物用量对生成物没有影响的是

A、Na2O2和CO2　　　　 B、Na和O2　　　　 C、NaOH和CO2　　　　 D、C和O2

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氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是

A、Na　　　　　　 B、Cu　　　　　 C、H2　　　　　　 D、Fe

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用如图表示的一些或概念间的中不正确的是

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下列各组物质分类正确的一组是

A、氧化物：水、双氧水、氧气　　　　　　　　　　 B、碱：烧碱、纯碱、苛性钾

C、盐：食盐、石灰石、生石灰　　　　　　　　　　 D、酸：硫酸、醋酸、次氯酸

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用自来水养金鱼之前，一般要把水放在阳光下曝晒一段时间。其目的是

A、除去次氯酸　　　　　　　　　　　　　　　 B、提高水温

C、增加水中氧气的含量　　　　　　　　　　 D、利用紫外线杀菌

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下列说法正确的是

A、1mol任何物质都会有约6.02×1023个分子

B、物质的量既是物质的数量又是物质的质量

C、40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/L

D、气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol

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豆浆中滴入酱油，会产生豆腐花，这个过程是

A、酱油发生了分解反应　　　　　

B、豆浆发生了氧化还原

C、豆浆胶体发生了凝聚　　　　　

D、豆浆语酱油发生了复分解反应

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下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是

A、亚硝酸不与氯化钠反应　　

B、用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗

C、HNO2不稳定　　　　　　　　

D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

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下列说法正确的是

A、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B、用PH试纸测得氯水的PH约为3

C、纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白烟生成

D、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

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在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A、K+、Na+、SO42－、SO32－　　　　

B、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

C、Na+、K+、HCO3－、Cl－

D、K+、Na+、ClO－、NO3－

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

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下列说法正确的是

A、强电解质一定含金属阳离子，弱电解质一定不含金属元素

B、强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强

C、SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质

D、强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

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将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐， 则MCln中n值是

A、1　　　　　　　　 B、2　　　　　　　　 C、3　　　　　　　　 D、4

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将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是

A、3：1：1　　　　 B、6：3：2　　　　 C、1：2：3　　　　 D、1：1：1

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二氧化碳的摩尔质量是　　　　　　 ，9g水的物质的量是　　　　　　 ，0.5mol O2在标准状况下的体积约为　　　　　　 。

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在　　　　　 mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+　　　　　 mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有　　　　　 molNa+，　　　　　 molSO42-，c(Na+)为　　　　　 mol/L，其中Na2SO4的质量为　　　　　 g。

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0.1mol H2S共有约　　　　 mol电子，17g NH3 共有　　　　　　　 个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为　　　　　 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为　　　　　　 ；氢原子的个数比为　　　　

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（8分）实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL

（1）计算所需98%的硫酸　　　　　　 mL

（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　　　 。

A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D、容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗

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（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　 。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：

①、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：

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一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml,求：

（1）该样品中含金属钠多少克？

（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

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