（8分）实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的...

（8分）实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL

（1）计算所需98%的硫酸　　　　　　 mL

（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　　　 。

A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D、容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗

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实验室要用98%（密度为1.84g.cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。

(1)需准确量取98%的硫酸             ml。

(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是（填写序号）            。

①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

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（1分）实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。

若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是___。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

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实验室要用98%（ρ=1.84g·cm^－3）的硫酸配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）需准确量取98%的硫酸 ________mL。

（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：________     .

①500mL量筒  ②烧杯      ③1000mL容量瓶  ④500mL 容量瓶

⑤天平       ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶        ⑧玻璃棒

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度的影响（偏高，偏低，或不变）

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

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实验室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制浓度为3.68mol/L的稀硫酸100mL，并利用所配得的溶液进行相关实验。

（1）该同学准备的实验用品有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_____________。

（2）正确的实验操作顺序为______→　　　 →　　　　 →　　　 →　　　　 →　　　 。（填选项字母编号）

A．用量筒量取浓H2SO4　　　　　　 B．反复颠倒摇匀　　　　　 C．用胶头滴管加水至刻度　

D．洗涤所用仪器并转移洗涤液　　　 E．稀释浓H2SO4　　　 F．将溶液转入容量瓶

（3）原浓硫酸溶液的物质的量浓度是_________，配制过程所需浓硫酸的体积为_________mL

（4）配制过程的下列操作会引起所得溶液的浓度偏低的是________________。（填选项字母编号)

A．定容时俯视读数　　　　　　　　　　　　 B．量取浓硫酸的量筒有少量的水分　　

C．未冷却至室温就注水定容　　　　　　 D．原浓硫酸溶液敞口放置很长时间

（5）取25ml所配得的硫酸溶液与浓度为4mol/L的BaCl2混合，请设计一个简单的方案证明混合液中还含有硫酸根离子：________________________________________________。

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实验室需要400mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：

（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是　　　　　 （填字母）。

A　 250mL容量瓶；B　 500mL容量瓶；C　 托盘天平；D　 量筒；E　 烧杯；F　 玻璃棒

（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是　　　　 　　 　　 。

（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度　　　 　　 　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度　　　　　 。

（4）通过计算，用量筒量取　　　　　　 mL浓硫酸。

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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：

(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。

(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶　 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。

(3)定容的具体操作方法是：________

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②称量NaOH的时间太长

③定容时俯视刻度

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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分实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是　　　　　　 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：　　　　　　　　　　 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　 (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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