2010年宁夏高二下学期期末考试化学试题

下列叙述与胶体的性质无关的是

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

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下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

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Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱      B．Na₂CO₃是盐

C．Na₂CO₃是钠盐    D．Na₂CO₃是碳酸盐

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下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

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下列物质中属于非电解质的是

A．NaOH    B．O₂     C．Na₂CO₃    D．乙醇

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．Cl^-→Cl₂                   B．Fe³⁺→Fe²⁺

C．CuO→Cu                 D．H₂SO₄→BaSO₄

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铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差                B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应                        D．铝表面有致密的氧化膜

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下列叙述正确的是

A．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

B．0.012kg¹²C含有6.02×10²³个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98g

D．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L

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把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是

A．Cu  B．NaOH    C．CuO  D．Cu(OH)₂

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现用5mol·L^-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1:5  B．1：4  C．3：1  D．1： 1

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下列说法中错误的是

A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是

A．³⁷Cl与³⁹K中所含的中子数不同

B．¹²C和¹⁴C是不同的核素，他们的质子数相等

C．H₃O⁺与OH^-具有相同的质子数和电子数

D．¹⁵N₂与¹⁴N₂互为同位素

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下列有关物质的叙述正确的是

A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体

B．乙烯可以用向下排空气法收集

C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气

D．苯和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

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下列实验操作不会引起安全事故的是

A．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌

B．氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气

C．排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管

D．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰后滴入浓盐酸

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下列除杂方法正确的是

A．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸

B．用酸性KMnO₄溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

C．用H₂/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯

D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

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只用下列试剂中的一种就能将FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃和NaCl四种溶液区别开的是

A．KSCN溶液  B．BaCl₂溶液    C．NaOH溶液  D．AgNO₃溶液

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除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，最好的办法是

A．加入氢氧化钠溶液                              B．通入氯气

C．加入铜粉                                             D．加入铁粉

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表示下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH^-＋H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH^-＋H⁺＝H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂

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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu^2＋  B．Ba²⁺、Mg²⁺、  Cl^－、SO₄^2－

C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

D．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺

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已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为

A．22.4am/b    B．22.4b/am    C．22.4bm/a    D．22.4a/bm

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对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5:4  B．分子数之比为4:3

C．原子总数之比为3:4    D．质量之比为1:1

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在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

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根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A．Na₂SO₄                  B．SO₂                C．S                       D．Na₂S

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（6分）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是________剂，发生反应________。

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(4分)就有关物质的分离回答下面的问题

（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：________

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是"水层"，试设计一种简便的判断方法。答：________

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(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

（2）当1molSO₃参加反应时,转移电子的物质的量为________mol。

（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于________价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

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(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A：________  M：________   H：________

（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：

G→H：________

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→B＋C：

K→D：________

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(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:

A．100mL量筒             B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E.10mL量筒        F.胶头滴管      G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为________mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)________

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

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（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是

________

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是________

（4）干燥管中盛装的物质可以是________，作用是________

（5）试管中收集到的气体是________，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是________

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(8分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.50g锌的物质的量；

（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；

（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

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