在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化...

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

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用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH1

反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l)　 ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

②下列说法不正确的是_______。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。

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用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）　 ΔH1

反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

②下列说法不正确的是__________。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

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SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列说法正确的是

A．汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解

成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（ ）

A. NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B. N2中π键与σ键之比为1:2

C. 反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D. NH3的沸点比PH3的沸点高

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SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解

成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列说法正确的是（　　 ）

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN2，转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高

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下列氧化还原反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　　 )

A. 1：1　　 B. 5：6　　 C. 3：2　　 D. 2：3

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烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。

（1）用NH3选择性脱除氮氧化物，有如下反应：

6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

已知化学键的键能数据如下表：

则该反应的ΔH=__kJ·mol-1。

（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)　　 ΔH=-746.8kJ·mol-1。

实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）

①达平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__k逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则=__。

（3）现利用反应除去汽车尾气中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　　 ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。

（4）以连二硫酸根（S2O42-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为__。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。

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已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）△H1

反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）　 △H2（且|△H1|＝2|△H2|）

反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：

（1）△H3 =　　　 　　　 （用△H1、△H2 的代数式表示）；推测反应III是　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=　　　 　　 　　 。

②下列说法不正确的是　　　　　　　 。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO） ∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。

①保持恒温恒容，再充入NO2气体， NO2体积分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）

②关于平衡体系反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；△H2说法正确的是__________。

A、该反应焓变为负值

B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动

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对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是

A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

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