用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）...

用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l)　　 ΔH1

反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　 ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l)　 ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

②下列说法不正确的是_______。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。

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用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）　 ΔH1

反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

②下列说法不正确的是__________。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

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对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+ 6H2O( g) ，减小压强，产生的影响是 (　　)

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.正、逆反应速率都减小

D.正、逆反应速率都增大

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已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）△H1

反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）　 △H2（且|△H1|＝2|△H2|）

反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）△H3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：

（1）△H3 =　　　 　　　 （用△H1、△H2 的代数式表示）；推测反应III是　　　　　　 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=　　　 　　 　　 。

②下列说法不正确的是　　　　　　　 。

A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO） ∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。

①保持恒温恒容，再充入NO2气体， NO2体积分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）

②关于平衡体系反应II：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；△H2说法正确的是__________。

A、该反应焓变为负值

B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动

C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大

D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大

E、平衡体系中加入NO2，平衡逆向移动，△H2减小

F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动

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对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O( g) 减小压强，产生的影响是

A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

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氮的重要化合物如氨(NH3)、 氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）NH3催化氣化可制备硝酸。

①NH3氧化时发生如下反应:

4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)　 △H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　　 △H2=-1269.02kJ·mol-1

则4NH3(g)+ 6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H3_____。

②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的转化率[a(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。则p1____p2 (填“><“或“=”)；

③在500℃温度时，2L密闭容器中充入2molNO和1molO2，达平衡时压强为p2MPa。则500℃时该反

应的平衡常数Kp=______，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O (未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_____，消耗标准状况下4.48LNH3时，被消除的NO2的物质的量为______mol。

（3） 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F 等的无水熔融物生产NF3，

其电解原理如图所示。

①a 电极为电解池的______(填“阴”或“阳”) 极，写出该电极的电极反应式:_________；电解过程中

还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_________。

②已知同温时NH3·H2O的电离常数小于氢氟酸的电离常数，则0.1mo/LNH4F 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______________。

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：

①

②

③

下列说法不正确的是 (    )

A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同

B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l);⊿H=-618KJ/mol

C．0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为173．4kJ

D．若用4．48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子1.60mol

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目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 （g）+4NO2 （g）＝4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4 （g）+4NO（g）＝2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________　　　

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g） N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_____　　　　　　 __

A．容器内CO2的浓度保持不变　　　　　　

B．v正（N2）=2 v正（NO）

C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②在该温度下时．该反应的平衡常数为　　　　　　　　　 （保留两位小数）；

③在30 min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___　　　　　　 __。

（3）合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）= Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是 　　　　　　　　 。PbO2 可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　 ，阴极上观察到的现象是　　　　　　 ；若电解液中不加入Cu（NO3）2这样做的主要缺点是 　　　　　　　　　　 。

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消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___　　 ____

A．容器内CO2的浓度保持不变　　　 B．v正（N2）=2 v正（NO）　　 C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变　　　　 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②计算该温度下该反应的平衡常数为　　　　　　　　　　　　 (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____　　 _　　 _　　　　　 ___。

（3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②当A中消耗0.15mol氧气时，B中　　　　 （用a或b 表示）极增重　　　　　 g.

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为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①N2 （g）+O2 （g）2NO（g）　 △H=+180.50 kJ·mol-1

②4NH3 （g）+5O2 （g）4NO（g） +6H2O（g）　 △H=-905.48 kJ·mol-1

则反应4NH3 （g）+6NO（g）5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　　 ）

A．+2.98 kJ·mol-1　　　　　 　　 B．-2．98 kJ·mol-1

C．+1807．98 kJ·mol-1　　 　　 D．-1807．98 kJ·mol-1

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