2014届山东省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A．牛顿       B．道尔顿      C．阿佛加德罗     D．门捷列夫

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下列气体中，主要成分不是甲烷的是

A．天然气     B．水煤气      C．坑气           D．沼气

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下列物质中，有共价键的单质是

A．N₂          B．CH₄          C．NaCl          D．MgCl₂

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某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是

A．50          B．86           C．136             D．222

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化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是

A．天然气燃烧

B．中和反应

C．冰的融化      

D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的充分反应

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如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是

A．植物油　     B．酒精      C．蔗糖溶液　    D．稀硫酸

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不符合原子核外电子排布基本规律的是

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n²

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短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.A与C可形成离子化合物

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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+ 、_bBⁿ⁺ 、_cC^（n+1）- 、_dD^n- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn^-

C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn^-

D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

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假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n₂个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有

A．5种，10种，15种              B．8种，18种，18种

C．8种，10种，15种              D．9种，12种，15种

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下列叙述中，错误的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O 　

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

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下列关于化学反应速率的说法中错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的

A．A和B元素一定都是第2周期元素　　B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第2周期VIA族元素      D．可以相互化合形成化合物

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一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2 NH₃达到平衡的标志是

A. N₂、H₂ 、NH₃浓度相等

B.N₂，H₂，NH₃分子数之比为1:3:2

C.单位时间内生成nmolN₂同时生成2nmolNH₃

D.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂

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下列说法正确的是

A.氯化氢溶于水能电离出H⁺  和 CI^-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧是同分异构体

D.有机物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体

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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度  B．加入适量的水  C．加入少量CuSO₄溶液   D．加入浓度较大的盐酸

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可逆反应 2A (气) + 3B (气)  2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是

A．V_A = 0.5mol/(L·min)              B．V_B = 0.6mol/(L·min)

C．V_C = 0.35mol/(L·min)             D．V_D = 0.4mol/(L·min)

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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列叙述不正确的是

A．H₂通入负极区            B．O₂通入正极

C．正极发生氧化反应        D．负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

C．R一定是ⅣA族元素

D．R气态氢化物化学式为H₂R

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B            B．D>A>B>C            C．D>B>A>C            D．B>A>D>C

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电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

A．原子半径 X＞Y＞Z                 B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z       D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

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在反应5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是

A、5:8      B、3:5       C、5:4       D、5:3

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（5分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）。

（2）负极反应式为__________________。

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（7分） 如图所示

（1）负极材料是________，

（2）正极的电极反应式为________，

（3）电池工作时总反应的离子方程式是________

（4）电子的流向________

（5）阳离子的移动方向___________________________

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(14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

(1) f元素在周期表中的位置是第________周期第________族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

_________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca₃的电子式为________，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

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（10分）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。

（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。

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（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O →a段不产生氢气的原因是____________________________________________________________；

有关反应的化学方程式为

__________________________________________________；

(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________；

(4)该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。

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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气)  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：

（1）反应中Z气体的计量数n；

（2）反应在5分钟末时，Y的转化率。

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