一定温度下,可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是
A. N2、H2 、NH3浓度相等
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
高一化学选择题简单题
一定温度下,可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是( )
A. N2、H2 、NH3浓度相等
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
【解析】浓度相等,但不能说明浓度是否还在随时间变化而变化,A不能说明。同样选项B也不能说明。选项C中反应速率的方向是相反的,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以可以说明已经达到平衡状态。而在选项D中的反应速率方向是相同的,即使满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,也不能说明。所以正确的答案是C。
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一定温度下,可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是
A. N2、H2 、NH3浓度相等
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
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一定温度下,可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是
A.N2、H2、NH3浓度相等
B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2
C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2
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在一定温度下的密闭容器中,可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合气体的总物质的量不再发生变化
C. 单位时间内生成n mol N2,同时生成3n mol H2
D. 单位时间内消耗n mol N2,同时消耗n mol NH3
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一定温度下,在1L的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡的标志是
A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等 B.混合气体的密度不再发生变化
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D.N2的转化率不再发生改变
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一定温度下,在一恒容密闭容器中,发生反应:N2+3H22NH3,下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
①体系的压强不变 ②体系的密度不变 ③各组分的物质的量浓度不变 ④各组分的质量分数不变 ⑤反应速率υ(N2):υ(H2)=1:3 ⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变 ⑧一个N≡N键断裂的同时,有2个N—H键的断裂 ⑨c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
A. ②③⑥⑦⑨ B. ②③⑤⑧⑨
C. ①③④⑥⑦ D. ①④⑤⑧⑨
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一定温度下,反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的总质量不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加2mol NH3
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