2010-2011学年重庆市高三上学期期中考试（理综）化学部分

选择题共 8 题

下列有关甲型HINI流感的病原体与人体细胞的表述，正确的是（）
①他们共有的物质是核酸和蛋白质
②他们共有的结构是细胞膜和核糖体
③他们的遗传物质均由四种脱氧核苷酸组成，共有A、U、C、G四种碱基
④他们都有可能成为抗原
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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下列推断正确的是（）
A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体
B．Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂
C．Br₂溶于水制备溴水的离子方程式是：Br₂ + H₂O = Br^－+ BrO^－+ 2H^＋
D．pH=1的溶液中，K^＋、Na^＋、NO₃^－、S₂O₃²^－不能大量共存

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A
B．8.2g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A
C．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A
D．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

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同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）
A．x∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
C．x∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

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A、B、C、D四种短周期元素，A原子的M层比C原子的M层少1个电子，C原子L层比A原子L层多2个电子，A、B同族，C、D同周期，且D为该周期离子半径最小的元素。下列叙述不正确的是（）
A．离子半径由小到大的顺序为：A< C < D < B
B．气态氢化物稳定性：B < A；沸点：A > B
C．原子半径由大到小的顺序为：C > D > B > A
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水

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锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS ①
Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO ②
关于反应①、②的说法正确的是（）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

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类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）
A．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构
B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)₂也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强
C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄ > SiH₄ > CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃ > PH₃ > NH₃
D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

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下列各表述与示意图一致的是 ( )
A．图①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D．图③中曲线表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

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填空题共 3 题

某无色溶液可能含有Na^＋、Ba²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、SO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－、I^－等离子。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①取样品进行焰色实验，焰色呈黄色；
②取样品加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀。过滤后，向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；
③取样品加入少量淀粉溶液，再加入过量氯水，无明显现象；
④取样品加入足量稀H₂SO₄，生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊，但遇空气后立即变成红棕色；
分析上述4个实验，回答下列问题。
(1) 该溶液中肯定不含的离子是________，不能确定的离子是________；
(2) 写出第④步中加入稀H₂SO₄生成气体的离子方程式________；
(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子：取样品于试管中，
，则说明含有该离子。

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a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)      a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。
(2)      a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(3)      be₂的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(4)      标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm³，该溶液的物质的量浓度C = ______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。

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有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y分别同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。　
(1)      元素X与 M形成X₂M₂型化合物中阴阳离子个数比为：____________
(2)      YM₂晶体属于_____________晶体（填晶体类型）；30g YM₂晶体中含_________条共价键（阿伏加德罗常数用N_A表示）　
(3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体所在电极为_______极，电极反应式为：_________________。
(4)      已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是　　；因此反应①的的条件是________。在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　   　；
(II) 按要求写方程式：
写出反应②的化学方程式________，
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式　，
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式：___________________。

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实验题共 1 题

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
(1)      试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是________。
(2)      反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到________。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有________性。
(3)      试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是________，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的离子方程式是________。
(4)      如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________、________、________、________（要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
(5)      取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子（反应①）。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式________，。

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