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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W>Y
C. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
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a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1) a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。
(2) a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(3) be2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
(4) 标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________；溶质质量分数
______________（此空用数据列出表达式即可）。
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a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
（1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为________，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为________；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程________。
（2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
（3）bf2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
______________________________________________________________。
（4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。
（5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是________；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ________ 。
(II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________
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短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是
A. X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2
B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W
C. M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z
D. 盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。
（3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。
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X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_______ (用元素符号表示，下同)。
(2)写出W的价电子排布式________ ，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_______。
(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是______，YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是____________________。
(5)由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_______，该物质硬度大，推测该物质为______晶体。其中Y元素的杂化方式是____________。
(6)U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70g·cm-3，通过计算确定其晶胞的类型________________（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64×107)。
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第___________周期第___________族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________。
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是________>________>__________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是__________________。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是____________________。
（6）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为______________________（化学式用具体的元素符号表示）。
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。
(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。
(6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为
_________。（化学式用具体的元素符号表示）。
(7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________ (写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。
______________（此空用数据列出表达式即可）。