设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为1.5NA
B. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
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根据实验操作和现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 在Na2S溶液中滴加新制氯水,产生浅黄色沉淀 | 非金属性:C1>S |
B | SO2气体通入Na2SiO3溶液中,产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CC14,振荡,静置,下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
D | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,说明铁粉能吸收水分
B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应
C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂,利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应
D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸
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下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是
A. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
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夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是( )
A. 装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,放开手后,导管中形成一段稳定的水柱
B. 装置②中,向长颈漏斗中加入一定量水,形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置
C. 装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D. 装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
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以下离子方程式正确的的是
A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. 少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲乙丙丁
A. 由甲图甲可知正反应为放热反应
B. 乙表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH调节pH至3~4
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对下列实验过程的评价,正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO
C. 用萃取的方法分离汽油和煤油
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
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标准状况下,向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是
A. a点对应溶液的导电性比d点强
B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C. 向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
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某小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2,极易与H2O反应),下列说法正确的是
A. 打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好
B. 将产物Ca3N2放入盐酸中,能得到CaCl2和NH4Cl两种盐
C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰,也可以能用浓硫酸
D. 反应结束后,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温
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用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是
A. 若A为H2O2,B为MnO2,C中盛有Na2S溶液, C中溶液变浑浊
B. 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液变蓝色
C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl 3溶液, C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A为浓H2SO4 ,B为CaCO3,C中盛有Na2SiO3 溶液,C中溶液出现白色沉淀,证明非金属性S>C>Si
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是
A. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是
A. 简单离子的半径:B>C>D B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. C与D不可能形成化合物C2D2 D. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A. S2Cl2的电子式为
B. 固态时S2Cl2属于原子晶体
C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
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某温度下,对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是
A. 加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动
B. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
C. 温度、体积不变,充入He气增大压强,反应速率会加快
D. 升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小
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NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
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下列说法或表示方法正确的是
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C. 氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8 kJ/mol
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和
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在3 种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1mol B,发生反应: 2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:
实验编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高
B. 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA 和1molD,平衡不移动
C. 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol
C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
D. 溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证
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将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12L (标准状况)。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A. 反应中:转移电子3.01×1022个 B. 反应后:剩余硫酸0.30 mol
C. 原混合物:n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol/L
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暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为 ;化合物A与H2O反应的离子方程式为 。
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。
(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A.亚硫酸钠 | B.KOH | C.醋酸 | D.Fe(NO3)3 |
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案 。
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POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下:
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
资料:①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②PCl3和POC13的相关信息如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的试剂是________,干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O2外,还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃,原因是:____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤:
①制备POC13实验结束后,待三颈瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7g POC13产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________ 。
(7)反应中POC13的百分含量为_________,通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。
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近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1 图2
①在图示的转化中,被还原的元素是_______________,X的化学式为________________。
②钡元素在周期表中的位置是_________________。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式:___________________。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是______________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
③若处理废水产生了0.448LN2(标准状况),则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。
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Ⅰ.CO2的转化一直是全球研究的热点,其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中,有以下相关反应
①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
(1)在一常温恒容的密闭容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________。
A.容器内气体相对分子质量保持不变
B.容器内气体压强不变
C.相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍;
D.甲醇和二甲醚物质的量相等
(2)在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应③,经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图:
① A、B两点的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”)
② 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因________________________。
(3)一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应①,下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图,请补充完整。(t1时刻升温;t2时刻加催化剂)______
Ⅱ.SO2的尾气处理通常用电化学处理法
(4)①如上右图所示,Pt(Ⅱ)电极的反应式为__________________;
②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加_____mol离子。
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