2016-2017学年山东省枣庄市北校区高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是

A. Sm与Sm互为同位素　　 B. Sm与Sm的化学性质不同

C. Sm与Sm是同一种核素　　 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

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原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（　 ）。

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ①⑤

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已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种原子构成的二氧化碳分子最多有

A. 18种　　 B. 6种　　 C. 9种　　 D. 12种

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甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A. x＋2　　 B. x＋4

C. x＋8　　 D. x＋18

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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A. 类铅元素原子的最外层电子数为4　　 B. 其常见价态为+2、+3、+4

C. 它的金属性比铅弱　　 D. 它的原子半径比铅小

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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

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下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

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下列说法正确的是

A. 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料

C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关

D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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下列说法不正确的是

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强

C. 原子半径Na＞Mg

D. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　 )

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. Cl 与Cl 得电子能力相同

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下列结论正确的是

①微粒半径：S2－>Cl－>F

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A. ①②④⑥　　 B. ①③④　　 C. ①③　　 D. ⑤⑥

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下列叙述中，正确的是

A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难

B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱

C. Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强

D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

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某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是

A. 该元素原子的最外电子层上有5个电子

B. 该元素最高价氧化物的化学式为X2O5

C. 该元素在元素周期表中位于VA族

D. 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Q＜W

C. 离子半径R＞T

D. 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中正确的是

A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D. 原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 原子半径：辛＞戊＞己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列叙述正确的是

A. X、Y元素的金属性X＜Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接形成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性Y＞X＞W＞Z

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W＞Z

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A. 离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

B. 原子半径的大小顺序为rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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下表是元素周期表中的一部分，根据A~M在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是____。（写元素符号或化学式）

（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为___________，呈两性的化合物的化学式为___________。

（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是_______（写化学式）。

（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序________（用离子符号表示）。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

（4）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案_______。

（5）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

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下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体除外）______，离子半径最小的是____（写元素符号）。

（2）J的简单离子的结构示意图__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）____。

（4）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性______（写化学式，下同）。比较C、G两元素的气态氢化物稳定性_________。

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（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

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