原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
高一化学选择题困难题
原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）
A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
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元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
A. 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料
B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强
D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强
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元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ④ | ⑤ | ⑦ | |||||
| 3 | ① | ② | ③ | ⑥ | ⑧ | ⑨ |
（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。
（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任意两种同素异形体的名称：______和______。
（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。
（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色 |
| B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热 | 开始无现象，加热后有气体产生 |
| C.将单质②投入稀盐酸中 | 迅速产生大量无色气体 |
| D.将单质③投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 |
请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。
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元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是( )
A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
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元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是( )
A. 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B. 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C. 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
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元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是( )
A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
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对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )
A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显+1 价
B. “类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. “类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸
D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1g/cm3
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对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（ ）
A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价
B. “类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. “类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸
D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3
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下列有关元素周期表的说法正确的是
A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗
B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列
C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束
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