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本卷共 17 题，其中：
选择题 12 题，填空题 5 题
简单题 17 题。总体难度: 简单
选择题 共 12 题

  1. 下列有关物质性质的比较中，正确的是

    ①沸点：H2O>HCl>HF         　 ②密度：四氯化碳>水>汽油　

    ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　   ④离子半径：O2－>F－>Na＋

    A．①③　　　　B．②④        C．①④           D．②③

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键

    B．2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NA

    C．5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA

    D．SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个Si—O键

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是

    A．2H＋(aq)＋SO42—(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

    B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol

    D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各组离子可能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3—、MnO4—

    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3—、Cl－、NH4+

    C．含有大量OH－的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2—、SiO32—

    D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3—===CaCO3↓＋H2O

    D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol.

    根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

    A．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

    B．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol

    C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol

    D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

    Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

    A．上述反应是放热反应

    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5　　

    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列说法正确的是

    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是

    A．M的分子式为C12H10O5

    B．1mol M最多可和6mol H2发生加成反应

    C．M可发生水解反应

    D．M可与 HBr反应

    难度: 简单查看答案及解析

  11. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：Y>Z

    B．氢化物的沸点：X>W

    C．离子的还原性：X>W

    D．原子及离子半径：Z>Y>X

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1；

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

    B．①的反应热为221 kJ·mol－1

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。

    (1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。

    (2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。

    (3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．

    (1)请写出Z在元素周期表中的位置________．

    (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________________，以减少对大气的污染．

    (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为___________________________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________．

    (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________．

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．

    (1)E元素原子基态时的电子排布式为________．

    (2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________．

    (3)CA3极易溶于水，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_________________________.

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______________________(写出表达式即可)．

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  5. 松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18O是区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

    　

    试回答下列问题：

    (1)α­松油醇的分子式为__________________．

    (2)α­松油醇所属的有机物类别是________．

    a．醇　　　　b．酚　　　　c．饱和一元醇

    (3)α­松油醇能发生的反应类型是______．

    a．加成　　　b．水解　　　c．氧化

    (4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α­松油醇反应的化学方程式____________________________________________

    (5)写结构简式：β­松油醇_________________，γ­松油醇_________________．

    难度: 简单查看答案及解析