三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3＋...

三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。

(1)该反应的方程式为NH₃＋F₂→NF₃＋NH₄F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。

(2)27.0 mL NF₃和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。

(3)NF₃是一种无色无味的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是________。

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三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强

B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。NH3的电子式为 _______ ，反应中氨气显示的化学性质有_____________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_______。

（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ___________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。

（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_______________________ 。

（4）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________________ 。

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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列说法正确的是(　　)

A．制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

B．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

C．若在制取NF₃的反应中有2molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为12mol

D．它在潮湿的环境中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

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NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：

（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

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三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为________，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为________，NF₃分子空间构型为________；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式________；

（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为。

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(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为，每生成1molNF₃,转移的电子数为________

生成物NF₃中氮原子的杂化方式为，NF₃分子空间构型为 ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃________HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式  ________；

（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为。

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(16分)三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为▲，每生成1molNF₃,转移的电子数为 ▲，生成物NF₃中氮原子的杂化方式为▲，NF₃分子空间构型为 ▲ ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃▲ HF（选填“>”或“<”）；

（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式▲ ；

（4） 氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式▲；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为▲。

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