三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。
（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。
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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是( )
A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol
D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。NH3的电子式为 _______ ，反应中氨气显示的化学性质有_____________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_______。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ___________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。
（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_______________________ 。
（4）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________________ 。
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是
A. 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B. 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D. NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）
A. 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B. 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
D. NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。
（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。
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三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。
（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________ (填化学式)。
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(13分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
（3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．
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三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子
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