高三化学解答题中等难度题
三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F,它在潮湿的环境中能发生反应:
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是( )
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
B.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
C.若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应,转移电子的物质的量为12mol
D.它在潮湿的环境中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。
(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的电子式为 _______ ,反应中氨气显示的化学性质有_____________,当有17.0g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_______。
(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ___________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。
(3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是_______________________ 。
(4)NCl3的结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为______________________________ 。
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是
A. 制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B. 在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D. NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2 = NF3+3NH4F。在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )
A. 制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B. 在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol
D. NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。
(l)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________,反应中氨气显示的化学性质有______________,当有17.0 g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_____。
(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
(3)三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是______________________。
(4)NCl3结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________________________。
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。
(l)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________,反应中氨气显示的化学性质有______________,当有17.0 g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为_____。
(2)在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生反应,产物有HF、NO和一种酸,则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________,NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。
(3)三氟化氮在空气中泄露时,很易被发现,依据的现象是______________________。
(4)NCl3结构类似NF3,但NCl3中N元素显-3价,NCl3遇水发生反应,目反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为____________________________。
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。
(2)写出该反应的化学方程式:____________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个。
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为______________。
(4)NF3是一种无色、无味的气体,一旦NF3在空气中泄漏,却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有________ (填化学式)。
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(13分)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________.
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________.
若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个.
(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测 NF3、F2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为____________________
(4)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有____________________________(填化学式).
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三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是
A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强
C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3
D、该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子
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