NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。...

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NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：

（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F•HF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全时的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

高三化学综合题中等难度题

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①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。
②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全时的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

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三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣
D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

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三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是（）
A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
B．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－
D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

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B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C.若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol e－
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A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e-
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的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有关说法正确的是
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A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l
C．若反应生成0.2 mol HNO₃，则反应中共转移0.2 mol电子
D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
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B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
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A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂（）
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－
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