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下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3
ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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下列说法不正确的是( )
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3(s)
NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )A．平衡常数K值越大,X的转化率越大
B．达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C．达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
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反应PCl5（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ① 2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②2NO2（g）
N2O4（g） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
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N2O5是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A．20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1
B．10s时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．20s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol
已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
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已知：2M(g)
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A． a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d
B． 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C． 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
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在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）A．2a2=a1=197 kJ B．197 kJ> a1=2a2 C．a2>a1>197 kJ D．2a2<a1<197 kJ
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根据下列热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol
C．ΔH=－996.6kJ/mol D．ΔH=+996.6kJ/mol
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T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)
2Z(g)B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
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在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： （ ）
A ．a+b<c+d B．平衡正向移动 C．B的转化率降低 D ．C的体积分数降低
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NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )
2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是（ ）
2Z(g)
mC(g)， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如下图所示：
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
增大的是-------（填符号）