2017届湖北省松滋市高三上学期9月月考化学试卷（解析版）

选择题共 30 题

下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

难度: 中等查看答案及解析
X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
A. 碱性：Y(OH)2＞WOH　　 B. 阴离子的还原性：X－＞Z－
C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X　　 D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

难度: 中等查看答案及解析
下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐　　 B．浓盐酸　　　 C．苯　　 D．浓硝酸

难度: 简单查看答案及解析
在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3― 、Cl―　　　　　　　　　　 B．Na+ 、Al3+ 、ClO― 、SO42―
C．K+ 、Fe2+ 、SO42― 、Br―　　　　　　　　　　　　 D．ClO― 、K+ 、Cl― 、SO42―

难度: 简单查看答案及解析
乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（　）
A．降解塑料是一种纯净物
B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
C．它属于一种线型高分子材料
D．其相对分子质量为72

难度: 简单查看答案及解析
下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

难度: 简单查看答案及解析
实验室制取下列气体，其反应放热的是（　　）
A．氯化铵和氢氧化钙制氨气　　　　　　　 B．由乙醇制C2H4
C．由电石制C2H2　　　　　　　　　　　　　　 D．由氯酸钾制O2

难度: 中等查看答案及解析
下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（　　）
A．3种单体通过加聚反应聚合
B．形成该化合物的单体只有2种
C．其中一种单体为
D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　　　）
A．加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D．在0.1mol/L的ＮaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

难度: 中等查看答案及解析
下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．56gN2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.5molO2
C．标准状态下22.4LCl2　　　　 D．3.01×1023个硫酸分子

难度: 中等查看答案及解析
25℃，两种酸的电离常数如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语和描述均正确的是
A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应
B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
C．球棍模型为的分子可发生加成反应
D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

HCl溶液

难度: 简单查看答案及解析
限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H++SO32-→H2O+SO2↑的化学反应个数有
A．4　　　　　　 B．5　　　　　　 C．8　　　　　　 D．12

难度: 中等查看答案及解析
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA

难度: 中等查看答案及解析
下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2O、NH4Cl　　　　　　　　　 B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl　　　　　　　　 D．Na2SO4、HCl、MgCl2

难度: 中等查看答案及解析
下列说法不正确的是
A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

难度: 中等查看答案及解析
下列关于碳氢化合物的说法正确的是(　 )
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-
B．NaHS水解：HS－+H2OH3O++S2－
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO32H++CO32－

难度: 简单查看答案及解析
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是(　 )
A．用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

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下列有关说法不正确的是
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

难度: 中等查看答案及解析
已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）
A．c(NH4+)：③ ＞ ②
B．pH：① ＞ ② ＞ ③
C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动
D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g)　 △H2＝－393.5 kJ•mol-1
（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l)　 △H3＝－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（　　）
A．－488.3 kJ·mol-1　　 B．－244.15 kJ·mol-1
C．+488.3 kJ·mol-1　　　 D．+244.15 kJ·mol-1

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在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是（　）
A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③
C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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下列变化只涉及物理变化的是
A．煤的干馏　　　　　 B．石油的裂化　　　　 C．石油的分馏　　　　 D．乙烯聚合

难度: 中等查看答案及解析

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色
B	将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

难度: 中等查看答案及解析

有机物在不同条件下至少可能发生以下有机反应：①取代　 ②加成　 ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子结构中—OH有关的可能反应为
A．①②④⑤　　　　 B．①②③⑤　　　　 C．②③④⑤　　　　 D．①③④⑤

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下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO4-、Cl－、SO42-
B．Na+、CO32-、SO42-、Cl－
C．NO3-、Na+、HCO3-、Mg2+
D．Na+、NO3-、H+、SO42-

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金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂
D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

难度: 中等查看答案及解析
已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

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	A	B	C	D
X	FeCl2溶液	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	HCl溶液

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-6
H2B	4.2×10-7	5.6×10-7