25℃，两种酸的电离常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
高三化学选择题中等难度题
25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣4 |
| H2B | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
下列叙述中正确的是 ( )
A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2 A ═ A2﹣+H2B
高三化学选择题困难题查看答案及解析
25℃，两种酸的电离常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
| H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.7×10-6 | Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
| 弱酸化学式 | HA | H2B |
| 电离平衡常数/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1） 已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
| 物质 | H3PO4 | HF |
| 电离常数 | Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。
（2） 已知：
Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) 
CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。
（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。
①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T） 的关系如图所示。
则：该反应的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由为_______________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
| 电离平衡常数(25℃) | Ka＝1.8×10-4 | Ka＝4.9×10-10 | Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
高三化学选择题困难题查看答案及解析