部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
高三化学选择题困难题
部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
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部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
下列有关说法正确的是( )
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等
B. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
D. NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)
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部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
下列有关说法不正确的是
A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等
B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存
C. NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)
D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
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25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B.HCOOH的电离平衡常数表达式为
C.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列叙述错误的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列说法正确的是
A.CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小:c(Na+)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为______________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____。
⑤室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________,溶液中___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B.相同温度时,等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C.2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-
D.2HCOOH+CO32-= 2HCOO-+H2O+CO2↑
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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